Đun nóng hỗn hợp Ca và P đỏ. Hoà tan sản phẩm thu được vào dd HCl dư thu được 28lít khí ở đktc. Đốt cháy khí này thành P₂O₅. Lượng oxit thu được tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành 142g Na₂HPO₄. Xác định thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có n_khí=  1,25 mol; n_Na2HPO4= 1 mol

3Ca + 2P → Ca₃P₂ (1)

Sản phẩm thu được có chứa Ca₃P₂, có thể có Ca dư hoặc P dư

Ca₃P₂+ 6HCl→ 3CaCl₂+ 2PH₃↑ (2)

Ca + 2HCl → CaCl₂+ H₂ ↑ (3)

2PH₃+ 4O₂ → P₂O₅+ 3H₂O (4)

1   ←                 0,5 mol

P₂O₅+ 4NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O (5)

0,5←                      1 mol

Theo PT (2), (4), (5) ta thấy n_PH3= n_Na2HPO4= 1 mol <1,25 mol → Sản phẩm khí phải có H₂

→ n_H2= 1,25- 1 = 0,25 mol→ n_{Ca dư}= n_H2= 0,25 mol

Theo PT (2): n_Ca3P2= 0,5. n_PH3= 0,5 mol

Theo PT (1): n_{Ca pứ}= 3.n_Ca3P2= 1,5 mol; n_{P pứ}= 2.n_Ca3P2= 2.0,5= 1 mol

n_{Ca banđầu}= n_{Ca pứ} + n_{Ca dư}= 0,25 + 1,5= 1,75 mol

→Trong hỗn hợp đầu có: m_Ca= 1,75.40= 70 gam; m_P= 1.31= 31 gam

→%m_Ca=  69,31%; %m_P= 30,69%