Hòa tan hết 9,334 g hỗn hợp X gồm Na; K; Ba; ZnO trong đó oxi chiếm 5,14% về khối lượng và H₂O được dung dịch Y và 0,064 mol H₂. Cho 88ml dung dịch HCl 2M vào Y thu được m g kết tủa. Tính m?

Giải thích: 

n_O = 5,14%.  9,344:100% : 16 = 0,03 (mol) => n_ZnO = 0,03 (mol)

n_H2 = 0,064 (mol) => n_OH- = 2n_H2 = 0,128 (mol)

ZnO + 2OH^- → ZnO₂^2-  + H₂O

0,03 → 0,06 → 0,03                      (mol)

=> n_OH- dư = 0,068 (mol)

Vậy dd Y gồm: n_OH- dư = 0,068 (mol) và ZnO₂^2-  : 0,03 (mol)

Vì n_H+ = 0,176 > n_OH- + 2n_{ZnO2 2-} => Tạo kết tủa Zn(OH)₂ sau đó kết tủa sẽ tan 1 phần.

H⁺        +    OH^- → H₂O

0,068 ←  0,068

2H⁺ + ZnO₂^2- → Zn(OH)₂

0,06 ← 0,03→ 0,03

2H⁺ + Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2H₂O

0,048→ 0,024

n_Zn(OH)2 còn lại = 0,03 – 0,024 = 0,006 (mol) => m_Zn(OH)2 = 0,594(g)

Đáp án D