Dung dịch E chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO^3-, Cl^- trong đó số mol của Cl^- gấp đôi số mol của ion Na⁺. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dd NaOH dư thu được 4g kết tủa. Cho một nửa dd E còn lại phản ứng với dd Ca(OH)₂ dư thu được 5g kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

Đáp án A

Đặt Ca²⁺: a mol có trong 1/2dung dịch

       Na⁺: b mol

       HCO₃^-: c mol

       Cl-: 2b mol

1/2 dung dịch X tác dụng NaOH dư

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

c                           c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c             a             0,04

1/2 dung dịch X tác dụng Ca(OH)₂ dư

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

c                           c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c                            c = 0,05

Ta có: n_{CaCO3↓ lần đầu} = 0,04 mol và sau = 0,05

=> c = 0,05 mol và a = 0,04

Bão toàn mol điện tích ta có: 2a + b = c + 2b => b = 0,03

Đun sôi dung dịch đến cạn

2HCO₃⁻ → H₂O + CO₂ + CO₃²⁻

0,05     →                           0,025

m _{chất rắn} =(40a + 23b + 60c/2 + 35,5 . 2 . 0,03) . 2 = 11,84g