Cho 10,8 gam bột Al và m gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₃O₄ vào bình chân không rồi nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,06 mol khí H₂, đồng thời thu được 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan. Phần hai cho tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Z chứa 106,16 gam muối và thoát ra 0,18 mol khí NO duy nhất. Khối lượng Fe₃O₄ có trong ...

Giải thích: 

Coi trong mỗi phần có 0,2 mol Al

- Rắn Y + NaOH → 0,06 n_H2

BT: e => n_{Al DƯ} = 2/3 n_H2 = 2/3. 0,06 = 0,04 ( mol)

BTNT: Al => n_Al2O3 = ½ ( n_Albđ – n_{Al dư}) = ½ ( 0,2 – 0,04) = 0,08 (mol)

BTKL: m = m_{Fe, Cu} + m_O = 18,08 + 0,08.3.16 = 21,92 (g)

=> 80a + 232b = 21,92 (1)

- Rắn Y + HNO₃

Sau tất cả quá trình ta có: Al → Al⁺³ ; Fe^+8/3 → Fe⁺³, N⁺⁵ → N⁺²; N⁺⁵→ N^-3

BT e ta có: 3n_Al + n_Fe3O4 = 3n_NO + 8n_NH4NO3

m_muối = m_Al(NO3)3 + m_Cu(NO3)3 + m_Fe(NO3)3  + m_NH4NO3

=>213.0,2 +188a + 242.3b + 80 ( b+0,06)/8 = 106,12 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,1 và b = 0,06

=> m_Fe3O4 = 232.2b = 232.2.0,1= 27,84 (g) ( Vì hỗn hợp ban đầu nên phải nhân đôi số liệu)

Đáp án A