Hòa tan hoàn toàn 1,62 gam A trong 280 ml dung dịch HNO₃ 1M thu dưuọc dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất ). Mặt khác cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl được dung dịch Y và 2,8 lít khí H₂ (đktc). Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56 gam chất kết tủa.Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là

Đáp án C

n_Al = 0,06 (mol) ; n_HNO3 = 0,28 (mol)

BT e: n_{e (Al nhường)}  = 0,06. 3 = 0,18 < n _{e (N+5 nhận )} = (0,28: 4). 3 = 0,21

=> n_{HNO3 dư} = 0,28 – 4n_NO = 0,28 – 4. 0,06 = 0,04 (mol)

Vậy dd X thu được gồm: Al³⁺ : 0,06 mol ; H⁺ : 0,04 mol; NO₃­- : 0,22 mol

n_H2 = 0,125 (mol) => n _{e (KL kiềm nhận}) = 2n_H2 = 0,25 (mol)

Khi cho KL kiềm + axit thiếu thì khi phản ứng hết  với axit KL sẽ tiếp tục phản ứng với H₂O để tạo thành dd bazơ

=> dd Y thu được phải chứa OH- : y (mol); ( y < 0,25 mol)

Trộn X + Y → n_Al(OH)3 ↓ = 0,02 (mol) xảy ra các PTHH sau:

H⁺    + OH ^- → H₂O

0,04→ 0,04

Al³⁺  + 3OH^- → Al(OH)₃

            0,06  ← 0,02

=> ∑ n_OH­- = 0,04 + 0,06 = 0,1 (mol) = y

=> n_HCl = 0,25 – 0,1 = 0,15 (mol) => C_M = 0,15 : 0,5 = 0,3 (M)