Đốt cháy V ml cồn etylic 92⁰ thu được 28,16 gam CO₂ và 33,28 gam H₂O. Nếu đem V ml cồn trên cho phản ứng với Na dư thì thu được thể tích H₂ (ở đktc) là

Đáp án : D

nCO2 = 0,64 mol   => nC2H5OH = 0,32 mol

Khi đốt 0,32 mol C2H5OH tạo ra nH2O = 0,32.3 = 0,96 mol

Do đó, trong V ml rượu có chứa  33,2818 - 0,96 =  89 mol H2O

=> nH2 =  12 (n_C2H5OH + n_H2O)  

=> V_H2 = 13,53  (l)