Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

Gọi x = nAg → nCu = 4x → 64.4x + 108x = 1,82 → x = 0,005

nH₂SO₄ = 0,015 mol; nHNO₃ = 0,06 mol → nH⁺ = 0,09 mol; nNO₃^- = 0,06 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- →3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O 0,02                                            → 0,043

3Ag + 4H⁺ + NO₃^- →3Ag⁺ + NO + 2H₂O 0,005                                        → 0,0053

→ a = 0,043+0,0053  = 0,015 mol

4NO   +   3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(0,015)    (0,1)                     → 0,015 mol

→ [H⁺] = [HNO₃] = 0,015/0,15 = 0,1M → z = pH = -lg(0,1) = 1

Đáp án D