Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn và ZnO với tỉ lệ tương ứng 4:3 vào dung dịch chứa 1,62 mol HCl và 0,19 mol NaNO₃. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm hai khí, trong đó có một khí hóa nâu được trong không khí, tỉ khối của Z đối với He bằng 6,1. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Hỗn hợp Z chắc chắn có NO. M_Z = 24,4 ⇒ Có H₂.

⇒ Sơ đồ đường chéo ⇒ n_NO : n_H2 = 4 : 1

+ Đặt n_NH4 = c ta có sơ đồ:

+ Phương trình bảo toàn điện tích: 4n_Zn = 8n_NH4⁺ + 3n_NO + 2n_H2

 8a = 8c + 4b×3 + b×2  8a – 14b – 8c = 0 (1).

+ Phương trình bảo toàn điện tích: 2n_Zn²⁺ + n_Na⁺ + n_NH4⁺ = n_Cl^–

 14a + 0,19 + c = 1,62  14a + c = 1,43 (2).

+ Phương trình bảo toàn nitơ: n_NH4⁺ + n_NOub> = n_NaNO3

 c×1 + 4b×1 = 0,19  4b + c = 0,19 (3)

+ Giải hệ (1) (2) và (3) ⇒ a = 0,1 và c = 0,03

⇒ m_Muối = 7×0,1×65 + 0,19×23 + 0,03×18 + 1,62×35,5 = 107,92 gam

Đáp án D