Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe_xO_yFe và Cu bằng dung dịch chứa 1,8 mol HCl và 0,3 mol HNO₃, sau phản ứng thu được 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan. Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được (m –6,04) gam chất rắn và hỗn hợp Y gồm hai khí (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí) có tỉ khối so với He bằng 4,7. Giá trị của agần nhất với

BTKL có n_H2O = 0,92 mol. Bảo toàn H chứng tỏ trong X chứa 0,26 mol H⁺ dư như trên.

♦ Quá trình 2: để ý khí Y có M = 18,8 → là H₂ và NO. Quan sát quá trình chính:

giải tỉ khối Y tìm tỉ lệ 2 khí NO : H₂ là 3 : 2 rồi gọi các ẩn như sơ đồ:

• Ghép cụm: n_H2O = 2n_NO + 3n_NH4 ⇄ y = 6x + 3z (1).

• bảo toàn nguyên tố N có: 3x + z = 0,04 mol (2).

• Bảo toàn nguyên tố H có: 4x + 2y + 4z = 0,26 mol (3)

Giải x = 0,01 mol; y = 0,09 mol; z = 0,01 mol

→ bảo toàn điện tích có n_Mg²⁺ = 0,895 mol.

► Chỉ cần BTKL cả sơ đồ có ngay và luôn giá trị yêu cầu a = 21,84 gam.

Đáp án D