Hòa tan hoàn toàn 9,48 gam hỗn hợp Fe và FeO vào V (ml) dung dịch HNO₃ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch B và 3813 ml khí không màu (duy nhất) hóa nâu ngoài không khí, thể tích khí đo ở nhiệt độ 27°C, áp suất 1atm. Thể tích V (ml) của dung dịch HNO₃ cần dùng là?

pV = nRT với p = 1atm; V = 3,813 lít;

R = 0,082; T = 273 + 27 = 300K.

khí hóa nâu ngoài không khí là NO

⇒ thay số có n_NO = 0,155 mol.

phản ứng xảy ra hoàn toàn nên Fe sẽ lên Fe³⁺ trong muối Fe(NO₃)₃.

Bảo toàn electron có: 3n_Fe + n_FeO = 3n_NO = 0,465 mol.

Lại có: m_Fe + m_FeO = 9,48 gam

⇒ giải n_Fe = 0,15 mol; n_FeO = 0,015 mol.

⇒ ∑n_Fe(NO3)3 = 0,165 mol

⇒ bảo toàn N có ∑n_HNO3 cần = 0,65 mol.

⇒ V_HNO3 = 0,65 ÷ 0,5 = 1,3 lít = 1300 mL

Đáp án D