Một dung dịch X có chứa các ion: x mol H⁺, y mol Al³⁺, z mol SO₄^2- và 0,1 mol Cl^-. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết tủa thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,9M tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Khối lượng kết tủa Y là

Tại nOH^- = 0,35 thì Al(OH)₃ chưa đạt cực đại ⇒ Al³⁺ còn dư

H⁺ + OH^- → H₂O

Al³⁺ + 3OH^-  →Al(OH)₃

⇒ nOH^- = nH⁺ + 3n↓ ⇒ 0,35 = x + 3.0,05 ⇒x = 0,2

Tại nOH^- = 0,55 thì Al(OH)₃ đạt cực đại và bị tan bớt 1 phần

H⁺ + OH^- → H₂O

0,2 → 0,2

Al³⁺ + 3OH^-  → Al(OH)₃

y    → 3y             → y

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

(y – 0,05) → (y – 0,05

⇒ nOH^- = 0,2 + 3y + y – 0,05 = 0,55 ⇒ y = 0,1

Bảo toàn điện tích ⇒ 0,2 + 0,1.3 = 2z + 0,1 ⇒z = 0,2

Khi cho 0,27 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì

Ba²⁺ + SO₄^2-  → BaSO₄↓

           0,2            → 0,2

H⁺ + OH^-  → H₂O

0,2 → 0,2

Al³⁺ + 3OH^-  → Al(OH)₃

0,1 → 0,3            → 0,1

Al(OH)₃ + OH^-  → AlO₂^- + 2H₂O

0,04 ←     0,04

⇒ mY = mBaSO₄ + mAl(OH)₃ = 0,2.233 + 0,06.78 = 51,28g ⇒ Chọn D.