Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:

Chọn đáp án B

\(\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}}} \)= 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

\(\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}}} \)= 0,2V.10^-3 + 2.0,1V.10^-3 = 4.10^-4.V mol

Dung dịch thu được có pH = 1 ⇒ axit dư

⇒ \({n_{{H^ + }}}\)_dư  = 0,07 - 4.10^-4.V mol (1)

Lại có: [H⁺] _dư = 10^-1M ⇒ \({n_{{H^ + }}}\)_dư = 0,1.10^-1 = 0,01 mol (2)

⇒ 0,3 + V.10^-3 = \(\frac{{0,07 - {{4.10}^{ - 4}}V}}{{{{10}^{ - 1}}}}\)

⇒ V = 80 ml = 0,08 lít