Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)₂ aM thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH =13. Vậy a và m có giá trị lần lượt là:

Chọn đáp án A

∑nH+=2.nH2SO4  +nHCl=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04   mol

nBa(OH)2= 0,3a mol

⇒ nOH− = 0,6a mol

Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư

pOH = 14 – 13 = 1

⇒ [OH^-] _dư = 0,1M

Phản ứng trung hòa ⇒ nOH−_{phản ứng} = nH+= 0,04 mol

 ⇒ _dư = 0,6a – 0,04 (mol)

[OH^-] _dư = 0,1M = 0,6a−0,040,5 ⇒ a = 0,15

nBa(OH)2 = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > nH2SO4

nBaSO4↓ = nH2SO4 = 0,01 mol

⇒ mBaSO4↓ = m = 0,01.233 = 2,33 gam