Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Chọn C.

Ta có: n_NO = 0,15 mol.

Gọi a là số mol Cu trong X đã phản ứng; b là số mol Fe₃O₄ trong X, ta có:

64a + 232b = 61,2 - 2,4

Các nguyên tố Cu, Fe, O trong hỗn hợp X khi phản ứng với HNO₃ chuyển thành muối Cu²⁺, Fe²⁺ (vì dư kim loại), H₂O do đó theo định luật bảo toàn electron, ta có:

2a + 2.3b - 2.4b = 3.0,15 → a = 0,375; b = 0,15

Muối khan gồm: Cu(NO₃)₂ (a = 0,375 mol) và Fe(NO₃)₂ (3b = 0,45 mol)

→m_muối = 188.0,375 + 180.0,45 = 151,5 gam