Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

Đáp án C

vì 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M

→ n_Ba(OH)2  =  0,15.1= 0,15 mol → n_OH^- = 0,15.2 = 0,3 mol

→ n_KOH  =  0,1.1= 0,1 mol → n_OH^- = 0,1 mol (có 1OH^-)

→ ∑n_OH-= 0,3 + 0,1 = 0,4 mol

(có thể dùng máy tính bấm nhanh: 

n_OH^- =  V.(2C_M( Ba(OH)2) + 1. C_M(NaOH))  = 1. (2.0,15 + 1. 0,1) = 0,4 mol

SO₂  mà có Ba(OH)₂ nên kết tùa là BaSO₃ có n_BaSO3 = 21,7 : 217 = 0,1 mol

Vì cho dung dịch Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch có muối của gốc HSO₃^- tức trường hợp này tạo 2 muối

SO₂       + OH^-    →   HSO₃^-

0,3      ←(0,4-0,1)

HSO₃^- + OH^- _dư  → SO₃^2-  + H₂O

0,1      0,1           ←0,1

Ba²⁺ +  SO₃^2- →  BaSO₃

0,1          ←         0,1

(vì tỉ lệ các chất trong phương trình phản ứng là như nhau nên có thể tính nhanh

n_SO2 = n_OH^-   -  n_BaSO3 = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol)

FeS₂  →   2SO₂

0,15     ← 0,3                         

→ m_FeS2 = 0,15 . 120 = 18g