Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO₃ 40% thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thì thu được 118,06 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ % của Mg(NO₃)₂ trong X có giá trị gần nhất là.

Đáp án : D

n_Mg = 0,252 mol , n_HNO3 = 1,2 mol ; n_KOH = 1,4 mol

Chất rắn gồm 0,252 mol MgO và KNO₂ : x mol ; y mol KOH

=> x + y = n_KOH = 1,4 mol ; m_rắn = 0,252.40 + 85x + 56y = 118,06g

=> x = 1,02 ; y = 0,38 mol

=> n_Mg(NO3)2 = n_MgO = 0,252 mol

Bảo toàn N : n_{N(sản phẩm khử)} = n_HNO3 – n_KNO2 = 0,18 mol

Gọi số electron mà N⁺⁵ nhận trung bình là n, ta có 0,18.n = 0,252.2 => n = 2,8

Vậy CT oxit thoát ra là N₂O_2,2 với số mol là 0,18/2 = 0,09 

=> m_khí= 0,09.(28 + 16.2,2) = 5,688

m_{dung dịch X}= 6,048 +189 - 5,688 = 189,36 gam    

X chứa 0,252 mol Mg(NO₃)₂; 0,516 mol HNO₃ dư (1,2 - 2.0,252 - 0,18 = 0 ,516 )

C%Mg(NO₃)₂= 19,696%