Cho 6,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và KNO₃, thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂O và H₂. Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 14,125. Giá trị của m là

Đáp án : D

M_Y = 28,25g ; n_Y = 0,08 mol

 ⇒nN2O=0,05; nH2=0,03 mol

Vì có H₂ => NO₃ chuyển hết thành sản phẩm khử

Bảo toàn e :

_{2nMg=8nN2O+8nNH4}

⇒nNH4=0,01 mol

Bảo toàn N :

nKNO3=nNH4+2nN2O=0,11 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X :

2n_Mg + nNH4+ n_K = n_Cl = 0,66 mol = n_HCl

=> m = m_Mg + m_K + mNH4 + m_Cl = 34,380g