Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO₃ bằng cường độ dòng điện 2,68 ampe, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X. Cho 33,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thu được 51,42 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t là

Đáp án : C

n_Ag+(X) < 0,45 mol

=> m_{Ag tạo ra} < 48,6g < 51,42g

=> Chứng tỏ Fe dư => chỉ tạo muối Fe²⁺

Điện phân :

Catot : Ag⁺ + 1e -> Ag

(mol)    x   ->  x

Anot : 2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

(mol)                    x   <-         x

X + Fe :

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Fe      +      2Ag⁺     ->      Fe²⁺    + 2Ag

(0,225 – 0,5x) <- (0,45 – x)

=> m_{rắn sau} = m_{Fe dư} + m_Ag

= [ 33,6 – 56.(0,225 – 0,125x)] + 108.(0,45 – x) = 51,42

=> x = 0,18 mol

Có n_e = It/F => t = 1,80 h