Hòa tan hoàn toàn 1,62g Al vào 280 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được dung dịch A và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ). Mặt khác , cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl a mol/l , được dung dịch B và 2,8 lit H₂(dktc). Khi trộn dung dịch A vào B thấy tạo 1,56g kết tủa. Giá trị của a là :

Đáp án D

n_Al = 0,06 mol ; n_HNO3 = 0,28 mol

=> Sau phản ứng : n_Al3+ = 0,06 mol ; n_H+ = 0,04 mol

Trộn A và B có kết tủa => Trong B còn OH^- (HCl hết)

+) Giả sử phản ứng tạo kết tủa Al(OH)₃ sau đó tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH-

=> n_OH- = 4.0,06 - 1,56/78=0,22 mol

=> n_{OH- (B)} = 0,22 + 0,04_{trung hòa} = 0,26 mol > 2n_H2 = 2.0,125 = 0,25 mol

=> Phản ứng tạo kết tủa và Al3⁺ dư

=> n_{OH -} = n_H+ +3n_Al(OH)3 = 0,1 mol

=> n_{H2 (do H+)} = 0,125 - 1/2.0,1 = 0,075 mol

=> n_HCl = 0,15 mol => a = 0,3 lít