Dung dịch X gồm 0,1 mol H⁺ ; a mol Al³⁺ ; b mol NO₃^- ; 0,02 mol SO₄^2-. Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch X sau khi kết thúc phản ứng thu được 3,732g kết tủa . Giá trị của a,b lần lượt là :

Đáp án : A

Bảo toàn điện tích : n_H+ + 3n_Al3+ = n_NO3- + 2n_SO4 => 3a – b = -0,06

, n_OH = n_KOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,168 mol ; n_Ba2+ = 0,012 mol

, m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 => n_Al(OH)3 = 0,012 mol < 1/3( n_OH – n_H+)

=> Có hiện tượng kết tủa tan 1 phần => n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH- - n_H+)

=> n_Al3+ = a =  0,02 => b = 0,12