Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe₃O₄ vào 300 ml dung dịch HNO₃ 2M, thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N₂O và NO có tỉ khối so với hiđro là 16,75. Trung hòa Y cần dùng 40 ml NaOH 1M thu được dung dịch Z, cô cạn Z thu được m gam muối khan. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và khi cô cạn muối không bị nhiệt phân. Giá trị m là

Đáp án A

Từ n_{hỗn hợp khí} và tỉ khối hơi

⇒ n_N2O = 0,01 và n_NO = 0,03.

n_{NaOH trung hòa} = n_HNO3 dư = 0,04 mol

⇒ Sơ đồ tóm tắt ta có:

 PT theo m hỗn hợp:

24a + 232b = 9,6 (1)

PT bảo toàn e:

 2a + b – 8c = 0,01×8 + 0,03×3 = 0,17 (2)

PT theo ∑n_HNO3:

Û  8b + 10c = 0,34 (3)

+ Giải hệ ta có:

 a = 0,11 || b = 0,03 || c = 0,01.

⇒ Sau trung hòa dung dịch chứa  

⇒ m_Muối = 42,26 gam