Điện phân 1 lít dung dịch X chứa a mol CuSO₄ và b mol HCl với điện cực trơ, màn ngăn xốp và dùng điện không đổi, trong thời gian t giây thu được dung dịch pH = 1. Nếu điện phân thêm t giây nữa thì thu được dung dịch có pH = 2. Dung dịch thu được không có khả năng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃. Giả sử thể tích dung dịch giảm không đáng kể và khí sinh ra thoát ra hết khỏi dung dịch. Giá trị của a là

Đáp án B

► Dung dịch thu được không pứ với AgNO₃

⇒ dung dịch thu được không còn Cl⁻

Ở đây ta cần chú ý, với H⁺ bị điện phân tại

catot và anot bị điện phân H₂O thì:

2H⁺ + 2e → H₂

 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

⇒ cộng lại cho khử e thì:

2H₂O → 2H₂ + O₂

⇒ xem như điện phân H₂O

⇒ pH không đổi

Mà ta thấy sau t(s) đầu tới t(s) sau

thì pH bị thay đổi

⇒ H₂O và H⁺ không bị điện phân 

cùng lúc ngay t(s) đầu

► Mặt khác, phần xem như điện

phân H₂O không cần quan tâm

vì không có gì đặc biệt

⇒ xét phần còn lại thấy

nH⁺ giảm = nH⁺ bị điện phân

= 0,1 – 0,01 = 0,09 mol

nH⁺ sau khi điện phân

t(s) = 0,1 mol = nHCl ban đầu

⇒ nCl⁻ = 0,1 mol

BTe: nCu = (0,1 – 0,09) = 0,005 mol