Hỗn hợp X gồm CaC₂, Al₄C₃, Ca, Al. Cho 40,3 gam X vào nước dư chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm ba khí. Đốt cháy Z, thu được 20,16 lít CO₂ ở đktc và 20,7 gam H₂O. Nhỏ từ từ dung dịch HCl xM vào dung dịch Y, kết quả được biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị của x là

Đáp án B

► Quy X về Al, Ca và C.

Dễ thấy C kiểu gì cũng đi hết

vô khí và khi đốt khí thì đi vào CO₂

⇒ n_C = nCO2 = 0,9 mol

 Đặt n_Al = m; n_Ca = n

⇒ m_X = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g)

BTNT(O) ⇒ n_O2 = 1,475 mol.

BT electron: 3m + 2n + 0,9 × 4 = 1,475 × 4

⇒ Giải hệ cho:

m = 0,5 mol; n = 0,4 mol

► Dễ thấy Y gồm Ca²⁺, AlO₂^–, OH^–

⇒ n_Ca²⁺ = 0,4 mol; n_AlO2^– = 0,5 mol.

BTĐT: n_OH^– = 0,3 mol. Nhìn đồ thị

⇒ Cả 2 TH trên thì HCl đều dư

và hòa tan 1 phần ↓

⇒ Ta có CT: n_H⁺ = 4n_AlO2^– – 3n↓

 (với H⁺ chỉ tính phần pứ với AlO₂⁻ và Al(OH)₃)

► Áp dụng: (0,56x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 3a

và (0,68x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 2a

⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = 1