Một loại nước cứng X chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^- , Cl^- trong đó nồng độ HCO₃^- là 0,002M và Cl^- là 0,008M. Lấy 200 ml X đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Để làm mềm dung dịch Y (loại bỏ hết các cation kim loại) cần cho vào Y lượng Na₂CO₃.10H₂O gần nhất với khối lượng là

Đáp án B

Bảo toàn điện tích : 2n_Ca + 2n_Mg = n_HCO3 + n_Cl = (0,002 + 0,008).0,2 = 0,002 mol

=> n_Ca + n_Mg = 0,001 mol

Sau đun nóng : 2HCO₃^- -> CO₃^2- + CO₂ + H₂O

Để làm mềm nước cứng cần kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺ bằng CO₃^2-

=> n_CO3 = n_Ca + n_Mg = n_Na2CO3.10H2O + n_{CO32-(đun nóng)}

=> n_Na2CO3.10H2O = 0,0008 mol

=> m_muối = 0,2288g

=>B