Cho m gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm M và Al vào nước dư thu được dung dịch A; 0,4687m gam chất rắn không tan và 7,2128 lít H₂ (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl có số mol lớn hơn 0,18 mol vào dung dịch A, ngoài kết tủa còn thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 11,9945gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đáp án C

M + H₂O -> MOH + ½ H₂

MOH + Al + H₂O -> MAlO₂ + 3/2H₂

Do còn chất rắn không tan => Al dư

=> n_M = n_MAlO2 = 1/2n_H2 = 0,161 mol

MAlO₂ + HCl -> MCl + Al(OH)₃

,n_HCl = x > 0,18 mol => n_Al(OH)3 = 1/3 (4n_AlO2 – n_H+) = (0,644 – x)/3

Và n_AlCl3 = 1/3(n_HCl – n_AlO2) = (x – 0,161)/3 mol ; n_MCl = n_MAlO2 = 0,161 mol

=> m_AlCl3 + m_MCl = 11,9945g  = 44,5(x – 0,161) + 0,161.(M + 35,5)

=> 44,5x + 0,161M = 13,4435

Do x > 0,18 => M < 33,75 => M là Na ( Li không tan nhiều trong nước)

=> n_Na = 0,161 và n_{Al pứ} = 0,161

=> m – 0,4687m = 0,161.23 + 0,161.27 => m = 15,15g

=>C