Cho 33,9 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:2) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và NaHSO₄ thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N₂O và H₂. Khí B có tỷ khối so với H₂ bằng 16,75. Giá trị của m gần nhất với

Đáp án : D

n_Zn = 0,3 ; n_Mg  = 0,6 mol

,n_B = 0,2 mol ; M_B = 33,5 => Do có H₂ nên NO₃ hết trước H⁺ ; muối trung hòa chỉ có anion SO₄^2-

=> n_N2O = 0,15 ; n_H2 = 0,05 mol

Bảo toàn e : 2n_Zn + 2n_Mg = 8n_N2O + 2n_H2 + 8n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,0625 mol

Bảo toàn N : n_NaNO3 = n_NH4 + 2n_N2O = 0,3625 mol

Nếu n_NaHSO4 = x mol

Sau phản ứng còn : (x + 0,3625 mol ) Na⁺ ; 0,3 mol Zn²⁺ ; 0,6 mol Mg²⁺ ; 0,0625 mol NH₄⁺ ; x mol SO₄^2-

Bảo toàn điện tích : x = 2,225 mol

=> m = 308,1375g