Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 1M và AgNO₃ 0,5M đến khi kết thúc các phản ứng được 24,16 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với HCl dư được 0,224 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với:

Đáp án C

Ta có: nCu(NO₃)₂ =0,2 mol; nAgNO3=0,1 mol

Ta có: 0,2.64 + 0,1.108 = 23,6 < 24,16 chứng tỏ Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết, còn kim loại dư.

Dung dịch Y tác dụng với HCl dư thu được 0,01 mol NO chứng tỏ Y chứa 0,03 mol Fe(NO₃)₂.

Bảo toàn điện tích: n Mg(NO₃)₂ =0,2.2+0,1-0,03.22=0,22 mol 

Mặt khác do Y chứa Fe(NO₃)₂ nên kim loại chỉ có Fe dư và khối lượng Fe dư là 0,56 gam.

→ mx=0,56+0,03.56+0,22.24=7,52 → %Fe = 29,79%