Cho hỗn hợp gồm Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 500 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃0,2M và CuSO₄ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam rắn Z. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 15,2 gam hỗn hợp chứa 2 oxit. Giá trị của m là

Đáp án C

Ta có: nFe2(SO₄)3=0,1 mol; nCuSO4=0,15 mol

Do nung kết tủa ngoài không khí thu được 15,2 gam hỗn hợp 2 oxit nên 2 oxit là MgO và Fe₂O₃ (Zn(OH)₂ bị hòa tan trong NaOH dư) do vậy Cu hết và Fe³⁺ hết

Gọi số mol Zn là a → số mol Mg là 2a.

→nFe3+ trong Y =0,1.2.3+0,15.2-2a.2-2a2=0,45-3a

Vậy oxit gồm 2a mol MgO và 0,225-1,5a mol Fe₂O₃

_{=> 40.2a+160(0,225-1,5a)= 15,2}

Giải được: a=0,13

Rắn Z thu được gồm Cu 0,15 mol và Fe 0,14 mol (bảo toàn Fe)

→m=17,44 gam