Hòa tan hết 15,08 gam Ba và Na vào 100 ml dung dịch X gồm Al(NO₃)₃ 3a M và Al₂(SO₄)₃2a M thu được dung dịch có khối lượng giảm 0,72 gam so với X và thoát ra 0,13 mol H₂. Giá trị của a là

Đáp án D

nH2=0,13 mol→nOH-=0,26 mol=2nBa+nNa

Đồng thời ta cũng giải được số mol Ba, Na lần lượt là 0,1 và 0,06 mol.

Ta có: mkết tủa=0,72+15,08-0,13.2=15,54 gam

Trong X chứa 0,3a mol Al(NO₃)₃ và 0,2a mol Al₂(SO₄)₃.

Giả sử số mol SO₄^2- lớn hơn số mol Ba²⁺ →0,6a>0,1→a>0,167

Vậy kết tủa chứa BaSO₄ 0,1 mol.

→mAl(OH)3=4nAl3+-nOH-=4.0,7a-0,26=2,8a-0,26→233.0,6a+78(2,8a-0,26)=15,54→a=0,1