Một hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho 17,75 gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu được 7,28 lit khí H₂ (đktc) và dung dịch Y chứa 2 chất tan. Thêm từ từ 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1,3M vào dung dịch Y thu được kết tủa có khối lượng là

Cho X + NaOH tạo Y có 2 chất tan => bazo dư

     Ba + 2H₂O  ->Ba(OH)₂ + H₂

Mol      x                          x

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O  Ba(AlO₂)₂ +  3H₂

Mol     y      0,5y                   0,5y            1,5y

=>  m_X= 137x + 27y = 17,75g

=> x= 0,1 mol ; y= 0,15 mol

      nH2 = x + 1,5y = 0,325

=> Y gồm 0,1 mol Ba²⁺ ; 0,15 mol AlO_2- ; 0,05 mol OH^-

Khi Y + H₂SO₄: n_H2SO4 = 0,13 mol

Ba²⁺ + SO_{4(2-) ->} BaSO₄

OH^- +  H⁺ →  H₂O

AlO_2-  +  H⁺ +   H₂O →  Al(OH)₃ ↓

               Al(OH)₃ +  3H⁺ →  Al³⁺  +  3H₂O Do   n _AlO2-  + n _OH- < n_H+ < 4n _AlO2-  + n _OH-

=> Cả 4 phương trunh đều xảy ra, két tủa keo bị hòa tan 1 phần. => n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2- - 3n_Al(OH)3 => n_Al(OH)3 = 0,13 mol

nBaSO4 = 0,1 mol => m kết tủa = 33,44g

=> chọn C