Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,2M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô các chất thu được 9,448 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

Đáp án D

n_NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol ; n_KOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol

=> n_OH = n_NaOH + n_KOH = 0,15 mol

Giả sử phản ứng vừa đủ với H₃PO₄: 3MOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O  

=> n_PO4 = 1/3 n_OH = 0,05 mol

=> m_rắn = m_Na + m_K + m_PO4 = 9,8g > 9,448g

=> Chất rắn gồm muối photphat của kim loại và kiềm dư

=> Dung dịch bao gồm: 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; a mol PO₄^3- ; b mol OH^-

Bảo toàn điện tích: n_Na + n_K = n_OH + 3n_PO4

=> 3a + b = 0,15 mol ⁽¹⁾

Bảo toàn khối lượng: m_ion = 9,448 => 95a + 17b = 9,448 – 0,05.23 – 0,1.39 = 4,398g ⁽²⁾

Từ (1,2) => a = 0,042 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_P = n_PO4 = 0,042 mol => m_P = 1,302g