Cho m gam Al tác dụng với V ml dung dịch H₂SO₄ 1M và HCl 1M thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)₂ thì đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của kết tủa vào số mol Ba(OH)₂ như sau: Giá trị của y gần nhất với:

Chọn B.

Dung dịch Y có nAl2(SO₄)3=V/3=x mol  và nAlCl3=V3=x mol  .

 ⇒nAl3+=3x mol = nSO42-

Tại nBa(OH)2 = 0,75 mol => nOH-= 1,5 mol: lúc này cả 2 kết tủa tối đa với

nAl(OH)3=1/3nOH-=0,5 mol⇒nBaSO4max.233+0,5.78=139,9 ⇒nBaSO4 max=0,433<0,5⇒vô lý

Chứng tỏ trong dung dịch Y còn H⁺ dư  đoạn đồ thị đi lên đầu tiên đến y chỉ có 2 phản ứng là: H++OH-→H2O⇒nOH- kết tủa hết Al³⁺ = 1,5 - a

⇒nAl(OH)3max=1,5-a3 (1)SO42-+Ba2+→BaSO4   (1)

 Dung dịch Y ( : x mol, Cl^-: x mol, H⁺: a mol)

 Bảo toàn điện tích:  nAl3+=3x-a3⇒ nAl(OH)3max=3x-a3   (2)  

Từ (1) và (2), ta được: x = 0,5 mol

Tại kết tủa tối đa:  139,9=nBaSO4max+nAl(OH)3max=233x+78(3x-a)3

Thay x = 0,5 vào  a = 0,6 mol = n(H⁺) dư  n(Ba(OH)₂) dùng cho đoạn y (trung hòa hết H⁺ dư = 0,3 mol  tại y chính là kết tủa

BaSO₄: n(BaSO₄) = n(Ba(OH)₂) = 0,3 mol

 =>y = 0,3.233= 69,9 gam ≈ 70 gam.