Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

Giả sử kiềm có công thức chung là MOH (M = 0,1.23+0,05.390,15=853 ) với số mol là 0,15 mol

Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối:

MH₂PO₄: m_muối = 0,15.376 / 3 = 18,8 gam

M₂HPO₄: m_muối = 0,152.4583 = 11,45 gam

M₃PO₄: m_muối =0,153.180 = 9 gam

Vì m_{chất rắn} = 8,56 gam < 9 gam => MOH còn dư, phản ứng tạo muối M₃PO₄

Đặt nM3PO4 = x mol; n_MOH = y mol

m_muối = 180x + 136y/3 = 8,56   (1)

Bảo toàn nguyên tố M: n_MOH = 3.nM3PO4 + n_MOH => 3x + y = 0,15  (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,04 mol; y = 0,03 mol

=> nP2O5 = 0,04 / 2 = 0,02 mol => mP2O5 = 2,84 gam

Đáp án cần chọn là: D