Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Cu (trong đó nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu được dung dịch Y và còn lại 0,27m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺) và 165,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Đáp án A.

X + HCl dư → FeCl₂ + CuCl₂ + HCl (dư) + H₂O + Cu (dư),||⇒ quy đổi quá trình → X gồm FeO (tạo FeCl₂) + CuO (tạo CuCl₂) + Cu (dư).a mol FeO + b mol CuO + 0,27m Cu; trong đó ∑n_{O trong oxit} = 0,01m (mol).⇒ giải: a + b = 0,01m và 72a + 80b = m – 0,27m ||⇒ a = 0,00875m và b = 0,0125m.Giải còn lại, ta gọi n_FeCl2 = 7x mol → n_CuCl2 = x mol → n_{HCl dư} = ¹ – 16x) mol.Gộp quá trình:

(FeCl₂, CuCl₂, HCl) + AgNO₃ → AgCl ¹,0 mol) + (Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂) + NO + H₂O.

165,1 gam tủa gồm Ag và AgCl nhưng về mặt nguyên tố gồm 1 mol Cl → còn lại là 1,2 mol Ag.n_NO = n_HCl ÷ 4 = ⁰,25 – 4x) mol; lại có n_Fe(NO3)₃ = 7x mol; n_Cu(NO3)₂ = x mol⇒ bảo toàn nguyên tố N có: 21x + 2x + ⁰,25 – 4x) = 1,2 ⇒ x = 0,25 mol.Theo đó: m = 800b = 800x = 40 gam.