Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO₃ 60% thu được dung dịch X (không có ion ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO₃)₂ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đáp án A

n_Cu = 0,02 mol; n_HNO3 = 0,12 mol; n_KOH = 0,105 mol.

● GIẢ SỬ KOH hết ⇒ rắn chứa 0,105 mol KNO₂ ⇒ m_rắn ≥ m_KNO2 = 8,925(g).

⇒ trái gt ⇒ KOH dư ⇒ rắn gồm KOH dư và KNO₂ vối số mol x và y.

► Ta có: 

||⇒ n_NO3^– = n_KNO2 = 0,1 mol. Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n_N/khí = 0,02 mol.

Bảo toàn điện tích trong X: n_H⁺ dư = 0,1 – 0,02 × 2 = 0,06 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2O = (0,12 – 0,06) ÷ 2 = 0,03 mol.

Bảo toàn nguyên tố Oxi: n_O/khí = 0,12 × 3 – 0,1 × 3 – 0,03 = 0,03 mol.

● Bảo toàn khối lượng: m_{dung dịch sau phản ứng} = 13,12(g).

||⇒ C%_Cu(NO3)₂ = 0,02 × 188 ÷ 13,12 × 100% = 28,66%