Đốt cháy 0,15 mol hỗn hợp X gồm metyl acrylat, etylen glicol, axetanđehit và ancol metylic cần dùng a mol O₂. Sản phẩm cháy dẫn qua 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào phần nước lọc thì thu được thêm 53,46 gam kết tủa nữa. Giá trị của a là bao nhiêu?

Chọn đáp án A

Hỗn hợp gồm: C₄H₆O₂; C₂H₆O₂; C₂H₄O và CH₄O.

Quan sát: 2 thằng đầu cùng H₆O₂; 2 thằng sau cùng H₄O.

Yêu cầu liên quan đến O₂ cần đốt

→ tách bỏ H₂O lại thấy sự đặc biệt:

0,15 mol hỗn hợp gồm x mol C + y mol H₂O + 0,15 mol H₂.

♦ Chuyển qua bài tập CO₂ + dung dịch kiềm: vì Ca(OH)₂ vào có thêm kết tủa

→CO2+0,2 mol Ba(OH)2→BaCO3↓+BaHCO321

Theo đó: Ca(OH)2+BaHCO32→CaCO3+BaCO3+2H2O2

m_{tủa (2)} = 18 gam→ có 0,18 mol Ca(HCO₃)₂ và 0,18 mol BaCO₃. Bảo toàn Ba → nBaCO3 ở (1)=0,02 mol

→ x=∑nCO2=0,02+0,18×2=0,38 mol (theo bảo toàn C ở (1)).

► để ý yêu cầu: H₂O không cần O₂ để đốt → không quan tâm đến y mà

có luôn: a=∑nO2 cần đốt=x+12nH2=0,38+0,15÷2=0,455 mol