Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,05M. Dung dịch Y gồm Al₂(SO₄)₃ 0,4M và H₂SO₄ xM. Trộn 0,1 lit dung dịch Y với 1 lit dung dịch X thu được 16,33g kết tủa. x có giá trị là:

Đáp án B

(*) Phương pháp: Bài toán muối nhôm, kẽm tác dụng với dd kiềm

Trường hợp: cho biết n_Al³⁺ = a và n_OH^- = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối nhôm. Các phản ứng xảy ra:

 Al3+ + 3OH- →Al(OH)3 (1)

Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2)

Phương pháp:

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+Nếu ba≤3  thì kết tủa chưa bị hòa tan và nAl(OH)3 =b3

+Nếu 3

 Al3+ + 3OH-→Al(OH)3 (1)

Mol       a     →3a               →a

 Al(OH)3 + OH-→[Al(OH)4]-  (2)

Mol     b-3a         b-3a       

         nAl(OH)3  = 4a -b

Nếu ba≥4  thì kết tủa bị hòa tan hoàn toàn

-Lời giải: n_OH = 0,3mol; n_Ba²⁺ = 0,05mol

n_Al³⁺ = 0,08mol; n_H⁺ = 0,2x; n_SO4 = (0,12 +0,1x)

Vì nSO4>nBa2+ ⇒nBaSO4 = nBa2+ =0,05mol

m_{kết tủa} = mBaSO4 + mAl(OH)3 ⇒nAl(OH)3 =0,06mol

n_OH-_{pứ với Al}³⁺ = 0,3 – 0,2x

(*) TH1: Al3+ dư  ⇒3nAl(OH)3 = nAl3+ ⇒0,18 = 0,3 - 0,2x ⇒ x= 0,6M

(*)  TH2: OH- hòa tan 1 phần Al(OH)3

⇒nAl(OH)3 =4nAl3+ - nOH⇒0,06 =4.0,08 - (0,3-0,2x)⇒x=0,2M