Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH₄⁺ và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được ...

Đáp án C

Phân tích kết tủa:

0,88 mol Cl →0,88 mol AgCl→133,84 gam kết tủa còn 0,07 mol Ag nữa.

AgNO₃ + dung dịch Y→0,02 mol NO chứng tỏ trong Y chứa 0,08 mol H⁺.

Thêm nữa, kết tủa có Ag→chứng tỏ trong Y có Fe²⁺→ Y không chứa NO3- .

Rõ hơn quan sát sơ đồ:

Theo đó, bảo toàn Ag có 0,95 mol AgNO_3→ có 0,31 mol Fe(NO₃)₃.

→ Bảo toàn nguyên tố N có số mol Fe(NO₃)₂ trong X là 0,06 mol.

Nhìn 27,04 gam X gồm 0,31 mol Fe + 0,12 mol NO₃ + ? mol O→? = 0,14 mol.

Lại có tỉ lệ FeO : Fe₃O₄ : Fe₂O₃ = 3:2:1

→ viết gộp cụm: 3FeO.2Fe₃O₄.1Fe₂O₃ = Fe₁₁O₁₄.

→ từ 0,14 mol O suy ra có 0,01 mol Fe₁₁O₁₄.

→ đọc ra có 0,03 mol FeO + 0,02 mol Fe₃O₄ + 0,01 mol Fe₂O₃.

→ n_{Fe có trong X ban đầu} = 0,31 - 0,11 - 0,06 = 0,14 mol 

→ yêu cầu   %n_Fe có trong hỗn hợp X