Tiến hành 6 thí nghiệm sau đâyTN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl₃.TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.TN3: Để chiếc đinh làm bằng thép ngoài không khí ẩm.TN4: Cho chiếc đinh làm bằng sắt vào dung dịch H₂SO₄.TN5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.TN6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có hòa tan vài giọt CuSO₄.Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Đáp án D

(1) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

(2) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

(3) Đinh thép là hợp kim Fe-C, để ngoài không khí ẩm xảy ra sự ăn mòn điện hóa

(4) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

(5) Cu+Fe2(SO4)3→CuSO4+2FeSO4

không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

(6) 2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3 + 3Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh nhôm và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa