Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

Đáp án A

Tại điểm A:

nkết tủa=nBa2+=nCO2=0,8 mol→nBa(OH)2=0,8 mol

Tại điểm B: kết tủa bắt đầu tan:

nCO32- = nOH- - nCO2

⟹ 0,8 = nOH- - 1,8 → nOH- = 2,6 mol → n_KOH = 2,6 - 0,8.2 = 1 mol

Tại điểm C: Kết tủa tan 1 phần:

nCO32- = nOH- - nCO2⟹ 0,2=2,6-nCO2→nCO2=2,4 mol

Dung dịch sau phản ứng có: 0,6 mol Ba²⁺; 1 mol K⁺; 2,2 mol HCO₃^- (áp dụng định luật bảo toàn điện tích)

⟹ m_{chất tan} = 0,6.137 + 1.39 + 2,2.61 = 255,4 gam

Tương tự tìm m_dd = m_{các chất tham gia pứ} - m_{kết tủa} = 2,4.44 + 500 - 0,2.197 = 566,2 (gam)

⟹C%chất tan=255.4566.2.100%= 45,11%