Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với chất rắn A thu được hỗn hợp khí B. Thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng là

Đáp án D

Phương pháp giải:

Đổi số mol Fe, số mol S

Viết PTHH các phản ứng xảy ra, tính toán theo phương trình. (Tính toán theo số mol của chất phản ứng hết)

Giải chi tiết:

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) ; n_S = 1,6 : 32 = 0,05 (mol)

PTHH: Fe + S  FeS

Pư        0,05←0,05→0,05 (mol)

Vậy sau phản ứng rắn A thu được gồm: FeS: 0,05 (mol); Fe dư: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Rắn A + dd HCl có phản ứng:

FeS + 2HCl → FeCl₂  + H₂S↑

0,05→ 0,1                            (mol)        

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,05→ 0,1                            (mol)        

=> tổng mol HCl = 0,1 + 0,1 =0,2 (mol)

=> V_HCl đã dùng = n_HCl : C_M = 0,2 : 0,5 = 0,4 (l) = 400 (ml)