Trộn V ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,01M và H₂SO₄ 0,01M thu được dung dịch X có pH = 2. Giá trị của V là

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

- Tính số mol H⁺ và OH^-.

- Từ pH dung dịch sau phản ứng đánh giá ion hết, ion còn dư.

- Tính toán theo PT ion rút gọn.

Giải chi tiết:

Giả sử V có đơn vị là lít.

nOH−=nNaOH=0,01V(mol)

nH+=nHCl+2nH2SO4=0,1.0,01+2.0,1.0,01=0,003(mol)

Ta thấy dung dịch sau pư có pH = 2 < 7 nên H⁺ dư, OH^- phản ứng hết

PT ion:         H⁺        +        OH^- → H₂O

Ban đầu:    0,003               0,01V

Phản ứng:  0,01V ←         0,01V

Sau:           0,003-0,01V       0

Ta có: [H+]=nH+Vdd sau=10−pH⇔0,003−0,01VV+0,1=10−2⇔V=0,1(l)=100(ml)