Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức bằng lượng không khí vừa đủ, chỉ thu được 0,15 mol CO2, 0,175 mol H2O và 0,975 mol  N2(biết O2chiếm 20% thể tích không khí). Công thức phân tử của X là

BTNT “O” ta có: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O→ nO2 = 2.0,15 + 0,175/2 = 0,2375 mol

Vì O2 chiếm 20% thể tích không khí còn lại là N2

→ n_{N2(trong kk)} = 4.n_O2 = 4. 0,2375 = 0,95 (mol)

→ n_{N2(sinh ra do đốt amin)} = 0,975 – 0,95 = 0,025 (mol)

n_amin­ = 2 n_{N2(sinh ra do đốt amin)} = 2.0,025 = 0,05 (mol)

Số C trong amin = n_CO2/ n_amin = 0,15/0,05 = 3

Số H trong amin = 2n_H2O/n_amin = 2.0,175/0,05 = 7

→ CTPT amin: C3H7N

Đáp án cần chọn là: A