Có hai bình điện phân mắc nối tiếp. Trong bình (1) đựng 40ml dung dịch NaOH 1,73M, Trong bình (2) có chứa dung dịch gồm 0,45 mol Cu(NO₃)₂ và 0,4 mol HCl. Điện phân dung dịch một thời gian thì dừng lại thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 28 gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân ở bình (2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp 2 kim loại. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị gần nhất với m là

Đáp án C

- Sau điện phân:

+ Thể tích dung dịch NaOH ở bình 1 = 0,06922=0,03461=34,6 ml

=> Thể tích nước bị điện phân = 40 - 34,6 = 5,4 ml

=> Số mol nước bị điện phân ở bình 1 = 5,418= 0,3 mol

+ Bình 2:

nCu=nH2O điện phân (I)=0,3 mol⇒ nCu2+ dư=0,45-0,3=0,15 molnCl2=12nCl-=0,2 mol⇒nH2O điện phân (1)=0,3 -0,2=0,1 mol ⇒ nH+=0,2+0,4=0,6 mol

- Cho 0,5 mol Fe vào dung dịch bình 2 sau phản ứng điện phân

=> m = 56.(0,5-0,225-0,15)+64.0,15=16,6 gam gần với giá trị 17 nhất