Cho 7,2 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp HCl (dư) và KNO₃ thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N₂ và H₂ có khối lượng 0,76 gam. Giá trị của m là:

Chọn đáp án A

Đặt n_N2 = x; n_H2 = y || n_Y = x + y = 0,12 mol; m_Y = 28x + 2y = 0,76(g).

||⇒ giải hệ có: x = 0,02 mol; y = 0,1 mol. Bảo toàn electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 2n_H2 + 8n_NH4⁺.

⇒ n_NH4⁺ = (2 × 0,3 - 10 × 0,02 - 2 × 0,1) ÷ 8 = 0,025 mol. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

n_KNO3 = 0,025 + 0,02 × 2 = 0,065 mol. Do thu được H₂ ⇒ X không chứa NO₃^–.

||⇒ X gồm các ion Mg²⁺, K⁺, NH₄⁺ và Cl^–. Bảo toàn điện tích: n_Cl^– = 0,69 mol.

► m = 0,3 × 24 + 0,065 × 39 + 0,025 × 18 + 0,69 × 35,5 = 34,68(g) ⇒ chọn A