Hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₄ và C₄H₆ trong đó CH₄ và C₄H₆ có cùng số mol. Đốt cháy X mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được m gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 7,6 gam. Giá trị của m là

Chọn đáp án A

+ Vì n_CH4 = n_C4H6 ⇒ Quy đổi thành 1 phân tử C₅H₁₀ ⇔ (CH₂)₅

+ Còn C₂H₄ = (CH₂)₂.

⇒ Quy đổi toàn bộ hỗn hợp thành CH₂.

+ Đốt cháy: CH₂ + O₂ →to CO₂ + H₂O.

+ Gọi n_CH2 = a ⇒ n_CO2 = n_H2O = a.

⇒ m_Giảm = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O = 100a – 44a – 16a = 7,6

⇒ a = 0,2 ⇒ m↓ = m_CaCO3 = 0,2 × 100 = 20 gam ⇒ Chọn A