Điện phân 400 ml dung dịch X gồm KCl, HCl và CuCl₂ 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng I = 1,93A. Biết thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình điện phân, bỏ qua sự thủy phân của ion Cu²⁺. Cho đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch như hình vẽ:Phát biểu nào sau đây sai?

Chọn D.

nCuCl2=0,008

Ban đầu: pH=2→H+=0,01→nHCl=0,004

→ A đúng.

Đoạn 1: pH không thay đổi trong khoảng thời gian catot khử Cu²⁺ và anot oxi hóa Cl^-.

n_e đoạn 1 =2nCu2+=0,016

Đoạn 2: pH tăng nhanh chóng do H⁺ bị khử cho tới khi hết tại catot.

n_e đoạn 2 =nH+=0,004

Đoạn 3: pH tiếp tục tăng, dung dịch chuyển sang môi trường kiềm do H₂O bị khử tại catot tạo OH^-:

pH=13→OH−=0,1→nOH−=0,042H2O+2e→2OH−+H2

→ne đoạn 3 =nOH−=0,04

n_e tổng 3 đoạn =0,06=IxF

→x=3000 (B đúng)

C. Đúng

D. Sai

Khi t = 600s thì ne=ItF=0,012→nCu=0,006

→mCu=0,384 gam