Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO₄, và Fe(NO₃)₃ vào nước được dung dịch X. Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO, Al₂O₃ (trong đó m_O = 64/205.m_Y) tan hết vào X. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam (trong đó H₂ chiếm 4/9 về thể tích và nguyên tố oxi chiếm 8/23 khối lượng hỗn hợp). Cho BaCl₂ dư ...

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết:

n_T = 0,09 mol ⟹ n_H2 = 0,04 mol

m_O = 1,84.8/23 = 0,64 (g) ⟹ n_O = 0,04 mol

m_N = 1,84 – m_H – m_O = 1,84 – 0,04.2 – 0,64 = 1,12 (g) ⟹ n_N = 0,08 mol

n_N : n_O = 0,08 :0,04 = 2 :1 ⟹ Coi như khí còn lại là N₂O.

nBaSO4=nKHSO4=356,49233=1,53mol→nFe(NO3)3=216,55-1,53×136242=0,035mol

→BTNT.NnNH4+=3nFeNO33-2nN2O=0,025mol

→BTNT.NnH2O=nKHSO4-4nNH4+-2nH22=0,675mol

216,55gKHSO4:1,53FeNO33:0,035+mgYMgAlMgOAl2O3mO=64205mY→ddZKLSO42-:1,53NH4+:0,025+H2:0,04N2O:0,04+H2O:0,675

→BTNT.OnOY=4nSO42-Z+nN2O+nH2O-4nKHSO4-9nFe(NO3)3=0,4mol

→m=0,4×1664205=20,5(g).