Đốt cháy 2,17 gam P trong O2 (dư) tạo thành chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch chứa a mol BaOH2 rồi cô cạn thu được 19,01 gam muối khan. Giá trị của a là:

Đáp án A

nP=0,07 mol.

Nếu muối thu được là Ba3PO42:

Suy ra nBa3PO42=nP2=0,035 mol→mBa3PO42=0,035.601=21,035 gam.

Nếu muối thu được là BaHPO4:

Suy ra: nBaHPO4=nP=0,07 mol→mBaHPO4=0,07.233=16,31 gam.

Nếu muối thu được là BaH2PO42:

Suy ra: nBaH2PO42=0,035 mol→mBaH2PO42=0,035.331=11,585 gam.

Nhận thấy: 16,31<19,01<20,035→ Muối thu được là Ba3PO42 (x mol) và BaHPO4 (y mol).

→601x+233y=19,01  *.

Bảo toàn nguyên tố P: nP=2nBa3PO42+nBaHPO4→2x+y=0,07  **.

Từ (*) và (**) suy ra: x=0,02;y=0,03.

Bảo toàn nguyên tố Ba: a=nBaOH2=3nBa3PO42+nBaHPO4=3x+y=0,09 mol.