Cho 4,8 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch chứa FeSO₄ 0,2M và CuSO₄ 0,3M, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào dãy điện hóa của kim loại để xác định trình tự của các phản ứng xảy ra.

So sánh tỉ lệ các số mol của từng phương trình ⟹ Chất hết, chất dư.

⟹ Thành phần chất rắn thu được sau phản ứng ⟹ m.

Giải chi tiết:

n_Mg = 0,2 (mol); n_Fe²⁺ = 0,1 (mol); n_Cu²⁺ = 0,15 (mol).

Mg    +  Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

0,15 ← 0,15 →               0,15 (mol)

⟹ Sau phản ứng Mg còn dư 0,05 (mol)

Mg   +  Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

0,05 → 0,05                  0,05 (mol)

⟹ Sau phản ứng Fe²⁺ còn dư 0,05 (mol)

⟹ Chất rắn thu được sau phản ứng gồm 0,15 mol Cu và 0,05 mol Fe.

Vậy m = m_Cu + m_Fe = 12,4 (g).